什（shí）麽是金屬材料（liào）電鍍（dù）工藝原理？

 電鍍工（gōng）藝是利用電解的原理將導電體鋪上一層金屬的方法。電鍍是指在含有預鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬為陰極，通過電解作用，使鍍液中預鍍金（jīn）屬的陽離子在基體金屬表麵沉積出（chū）來，形成鍍層的一種表麵加工方（fāng）法。
鍍層性（xìng）能不同於基體金屬，具（jù）有新的（de）特征。根據（jù）鍍層的功能分為防護性鍍層，裝飾性鍍層（céng）及其它功能性（xìng）鍍（dù）層。
電鍍（dù）時，鍍層金屬或其他不溶性材料做（zuò）陽極，待鍍的工件做陰極，鍍層金（jīn）屬的陽離子在待鍍工件表麵被還原形（xíng）成鍍層（céng）。能增強（qiáng）金屬（shǔ）的抗（kàng）腐蝕性（鍍層金屬多采用（yòng）耐腐蝕的（de）金屬）、增加硬度、防止磨耗、提（tí）高導電性、光滑性、耐熱性和（hé）表麵美觀。
基本原理
電鍍是一種電化學過程，也是一種氧化（huà）還原過程（chéng）.電鍍的基本過程（chéng）是將零件浸在（zài）金屬鹽的（de）溶液中作為陰極，金屬板作為陽極，接直流電（diàn）源後（hòu），在零件上沉積出所需的鍍層。
例如（rú）：鍍鎳（niè）時，陰極為待鍍零件，陽極為純鎳板，在陰陽極分別發（fā）生如下反應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副（fù）反應)
陽（yáng）極(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所有的金屬離子都能從水溶液中沉（chén）積出來，如果陰極上氫離子還原為氫的副反應占主要地位，則金屬離子難（nán）以在陰極上析出.根據實驗，金屬（shǔ）離子自水溶液中電沉積的可能性，可從元素周期表中得到一定的規律，如表1.1所示。
陽極分為可溶性陽極和不溶性陽極，大（dà）多（duō）數陽極為與鍍（dù）層相對應（yīng）的可溶性陽極，如：鍍鋅為鋅陽極（jí），鍍銀為（wéi）銀陽極，鍍錫-鉛合金（jīn）使用錫-鉛（qiān）合金（jīn）陽極.但是少數電鍍由於陽極溶解困難，使用（yòng）不溶（róng）性陽極，如酸性鍍金使用的是多為鉑或（huò）鈦陽極.鍍液主鹽離子靠（kào）添加配製好的標準含金溶液來補充.鍍鉻陽（yáng）極使用純鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合金等不（bú）溶性陽極。

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